Múltiplos y Submúltiplos

GASES

Para poder definir el estado de un gas se necesitan cuatro magnitudes: masa, presion, volumen y temperatura.

LEYES DE LOS GASES

1. LEY DE BOYLE

La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:

PV= K                              K= es una constante de proporcionalidad

P1.V1= P2.V2

Como muestra la figura 1, cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen



                                              

                                            Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas.



En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.



                                              Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera.

2. LEY DE CHARLES

A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.

Como se aprecia en la figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.

La expresión matemática de la ley de Charles es.

V/T= k'

k' es una constante.

3. LEY DE GAY-LUSSAC

La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.

La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.

La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.

La expresión matematica de esta ley es:

P/T=K``

P1/T1= P2/T2

4. LEY COMBINADA DE LOS GASES

La ley general del estado gaseoso es una combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.

P1V1/T1 = P2V2/T2

5. LEY DE GASES IDEALES

La ecuación general de los gases ideales es:

                                                          

                                                                        PV= nRT

Donde:

P= Presión

V= Volumen

n= cantidad de sustancia (número de moles)

R= Constante universal de los gases

T= Temperatura

w.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/leyesdelosgases.htm

SOLUCIONES

La solucion es una mezcla formada por dos o mas sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.

*SOLVENTE
Es la sustancia que disuelve el soluto y se encuentra en la mayor proporcion y es muy comun que se trate de un liquido.

*SOLUTO
Es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor propocion y es comun que su estado fisico sea solido.

CLASES DE SOLUCIONES
Se pueden clasificar segun la cantidad de soluto que contienen.

• DILUIDAS: son las que contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente.
• SATURADAS: Si la cantidad de soluto es la maxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.
• SOBRESATURADAS: Contiene mayor cantidad de soluto disuelto que se admitio al aumentarle la temperatura. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturacion y son muy inestables, por lo que frecuentemente el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.

En conclusion poedemos decir que deacuerdo con la cantidad de soluto presente, tendremos soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas, y que haci podremos diferenciar una solucion concentrada de una diluida, pero lo que no podremos saber es que tan concentrada o diluida esta.

UNIDADES DE CONCENTRACION


La concentracion de una solucion expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solucion en terminos cuantitativos. esta relacion suele expresarse en porcentaje.

UNIDADES FISICAS

% Masa:  Relaciona la masa del soluto en gramos presente, en una cantidad dada de solucion.
                      
                                     % masa del soluto=masa (g) de soluto    x 100%     se expresa en % p/p
                                                                    masa (g) de solucion

EJ:
si se disuelve 10g de NaCL en 90g de agua. ¿cual es el porcentaje en masa de la sal?

*Primero se calcula la masa de la solucion:
10g de NaCL + 90g de agua = 100g de solucion

*Luego remplazamos:

% en masa de soluto= 10g de Nacl x 100 = 10%
                                   100g de solucion

% volumen: Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 mL de solucion.

% en volumen de soluto= volumen de soluto x 100    se expresa en % v/

  volumen de solucion

EJ:

Cuantos ml de acido sulfurico (H2SO4) hay en 30mL de una solucion al 20% en volumen?

*Una solucion al 20% de H2SO4 significa que, por cada 100 mL de solucion se tiene 20 mL de H2SO4

   por tanto, si tenemos 300 mL de solucion tendremos 60 mL de  H2SO4, segun la siguiente operacion.

mL de H2SO4= 20 mL de H2SO4* 300 mL de solucion =60 mL

                                                    100 mL solucion

% Masa-Volumen: representa la masa de soluto (en g) por cada 100 mL de solucion.

                             % masa = masa de soluto x 100           se expresa en % p/v o m/v

                                                                 volumen solucion

Ej:

Cual es el % p/v de una solucion que contiene 20 gramos de KOH en 250 mL de solucion?

*la informacion anterior nos indica que 250 mL de solucion contienen 20g de KOH. por tanto, en 100 mL de solucion habra:

   %masa     = 20g KOH x 100   De donde, se obtiene que la cantidad de KOH presente equivale al 8%

   Volumen      250 mL

Partes por millo (ppm): Para medir algunas concentraciones muy pequeñas. para solucioens solidas se  utilizan por lo regular, las unidades  mg/kg y para soluciones liquidas, mg/l.



ppm= mg de soluto o bien, ppm = mg soluto

     L                                       kg

Ej: Cual sera la concentracion en ppm, de una muestra de 350 mL de solucion de fluoruro de sodio en agua, que contiene 0,00070g de esta sal disuelta?

*primero hacemos la conversion de unidades requeridas en la formula

350mL=0.350 L de solucion, y 0.00070g =0.70 mg

*luego remplazamos

ppm= 0.70 mg de soluto = 2 ppm     La solucion contiene 2 ppm de Naf, que es equivalente a 2 mg por litro de solucion.

                  0.350 L

UNIDADES QUIMICAS

MOLARIDAD (M): Se define como el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solucion.

MOLALIDAD (m): Indica la cantidad de moles de soluto presente en un Kg (1.000g) de solvente.

NORMALIDAD (N): Relaciona el numero de equivalentes gramo o equivalente quimicos de un soluto con

                                  la cantidad de solucion, en litros.

                                                                                                          N° de equivalentes-gramos de soluto
        

SOLUCIONES QUÍMICA

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

REACCION QUIMICA:

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reaccion si se observa que al interactuar los supuestos reaccionates se da la formacion de un precipitado, algun cambio de temperatura, formacion de algun gas, cambio de olor o cambio de color durante la reaccion.

....En pocas palabras podemos decir que es un proceso en el cual una o mas sustacias denominadas REACTIVOS, se convierten en sustancias llamadas PRODUCTOS, las cuales se representan mediante ecuaciones quimicas.

Toda ecuacion quimica consta de dos miembros, a la izquierda los reactivos y a la derecha los productos.

REACTIVOS--------se convierten en------------PRODUCTOS

BALANCEO DE ECUACIONES

Para balancear una ecuacion es necesario colocar coeficientes numericos que anteceden a las formulas correspondientes a los reactivos y productos involucrados, de tal manera que al hacer el conteo de los atomos, este numero sea igual a ambos lados de la ecuacion.

Ejemplo:

*

CaF₂ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + HF             No Balanceada

CaF₂ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + 2 HF         Balanceada

*

K + H₂O ® KOH + H₂                           No Balanceada

2 K + 2 H₂O ® 2 KOH + H₂                 Balanceada

Balanceo de ecuaciones químicas simples.